全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++VO2-+H2OVO2++2H++V2+，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

  A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O

  B.充电过程是化学能转化为电能的过程

  C.放电时负极附近溶液的碱性不变

  D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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• 2铅蓄电池的工作原理为：，如下图，下列判断不正确的是

  A.K 闭合时，d电极反应式：

  B.当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2 mol

  C.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

  D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

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• 3下列描述不正确的是

  A.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

  B.工业制硫酸，需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器

  C.在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，避免阳极产生的气体与烧碱反应

  D.用铂电极电解CuS04溶液，当Cu2+浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度

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• 4按下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），从理论上讲，下列说法中错误的是

  A.Zn极减轻3．25g时，C2极放出气体0．05mol

  B.发现a点附近显红色

  C.电子由C2电极定向流向b电极

  D.乙池溶液的pH减小

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• 5以Pt为电极，电解含有金属离子、各的溶液，阴极析出的金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图所示。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中为氢离子)

  A.

  B.

  C.

  D.条件不足，无法确定

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• 6已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL，下列说法正确的是

  A.黑色粉末X是铁粉

  B.铜电极连接电源正极

  C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

  D.铜的相对原子质量的计算式是

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• 7天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是

  A.充电时，电池的负极反应为LiC6－e- = Li+＋C6

  B.放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li+＋e- = LiCoO2

  C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

  D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

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• 8同一电路串联四个电解槽，分别电解以下四种物质的水溶液，阴极析出物质质量最多的是

  A.CuSO4

  B.Ba(OH)2

  C.KNO3

  D.NaOH

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• 9可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应： ① Br2+2e- = 2Br- 　② 2Br--2e- = Br2 　③ Zn-2e- = Zn2+　 ④ Zn2++2e- = Zn，其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

  A.②和③　　

  B.②和①

  C.③和① 　

  D.④和①

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• 10某储能电池的原理如下图所示，溶液中c(H+) =2.0mol/L，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

  A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

  B.充电过程中，a极的反应式为VO2+- e-+H2O = VO2++ 2H+

  C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移 动形成闭合回路

  D.放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，共有1.0 mol H+从右槽迁移进入左槽

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