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试卷相关题目

1已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL，下列说法正确的是
A.黑色粉末X是铁粉
B.铜电极连接电源正极
C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.铜的相对原子质量的计算式是
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2全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++VO2-+H2OVO2++2H++V2+，下列说法正确的是
A.放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D.充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
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3镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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4铅蓄电池的工作原理为：，如下图，下列判断不正确的是
A.K 闭合时，d电极反应式：
B.当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2 mol
C.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
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5下列描述不正确的是
A.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
B.工业制硫酸，需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器
C.在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，避免阳极产生的气体与烧碱反应
D.用铂电极电解CuS04溶液，当Cu2+浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度
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6同一电路串联四个电解槽，分别电解以下四种物质的水溶液，阴极析出物质质量最多的是
A.CuSO4
B.Ba(OH)2
C.KNO3
D.NaOH
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7可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应： ① Br2+2e- = 2Br- 　② 2Br--2e- = Br2 　③ Zn-2e- = Zn2+　 ④ Zn2++2e- = Zn，其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③　　
B.②和①
C.③和① 　
D.④和①
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8某储能电池的原理如下图所示，溶液中c(H+) =2.0mol/L，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是
A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B.充电过程中，a极的反应式为VO2+- e-+H2O = VO2++ 2H+
C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
D.放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，共有1.0 mol H+从右槽迁移进入左槽
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9镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应：
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的向正极移动
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10家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：。则下列说法正确的是 [ ]
A.X为C2H5COOH
B.电解的阳极反应式为：
C.电解过程中，每转移a mol电子，则生成0．5a mol 雌性信息素
D.阴极的还原产物为H2和OH-
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