用石墨作电极电解200 mL CuSO 4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e －)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是              (　　)

试卷相关题目

• 1某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图： 下列有关该装置图的说法中正确的是

  A.合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

  B.合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

  C.合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

  D.合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体

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• 2早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融) 4Na＋2H 2O＋O 2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe 3O 4＋4Na↑＋2H 2↑。下列有关说法不正确的是

  A.电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na

  B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行

  C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1

  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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• 3图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl 2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）

  A.a为正极，b为负极

  B.a为负极，b为正极

  C.a为阳极，b为阴极

  D.a为阴极，b为阳极

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• 4以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH) 3沉淀。此过程中共消耗水       (　　)

  A.3 mol

  B.4 mol

  C.5 mol

  D.6 mol

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• 5用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl 3和CuSO 4的混合溶液[n(AlCl 3)∶n(CuSO 4)=1∶9]。t 1时刻a电极得到混合气体,其中Cl 2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t 2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（  ）

  A.a电极与电源的负极相连

  B.t2时,两电极的质量相差3.84 g

  C.电解过程中,溶液的pH不断增大

  D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

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• 6利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO 2，并用阴极排出的溶液吸收NO 2。下列说法正确的是

  A.a为直流电源的负极

  B.阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O

  C.阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋

  D.电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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• 7氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是      (　　)。

  A.两极可用任意可导电固体材料

  B.阳极必须用惰性电极

  C.阴极必须用惰性电极

  D.石墨阳极比金属阳极更节电

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• 8如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na +通过。下列说法错误的是

  A.a极的电极反应式为：2 H++ 2 eH2 ↑

  B.D口导出的是NaOH溶液

  C.浓盐水从A口注入

  D.C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液

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• 9海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na ＋、Cl －、Ca 2 ＋、Mg 2 ＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（　　）

  A.B膜是阴离子交换膜

  B.通电后，海水中阳离子向a电极处运动

  C.通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　

  D.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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• 101 L K 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中c(S )="2.0" mol·L -1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K +)为（  ）

  A.2.0 mol·L-1

  B.1.5 mol·L-1

  C.1.0 mol·L-1

  D.0.5 mol·L-1

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