试卷相关题目
- 1利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO 2，并用阴极排出的溶液吸收NO 2。下列说法正确的是
A.a为直流电源的负极
B.阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
C.阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
D.电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
开始考试点击查看答案 - 2用石墨作电极电解200 mL CuSO 4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e －)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L
B.电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L
C.当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3
D.向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度
开始考试点击查看答案 - 3某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是A.合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动
B.合上电键后，丙池为电镀银的电镀池
C.合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大
D.合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体
开始考试点击查看答案 - 4早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)
4Na＋2H 2O＋O 2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe 3O 4＋4Na↑＋2H 2↑。下列有关说法不正确的是 
A.电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na
B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
开始考试点击查看答案 - 5图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl 2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）
A.a为正极，b为负极
B.a为负极，b为正极
C.a为阳极，b为阴极
D.a为阴极，b为阳极
开始考试点击查看答案 - 6如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na +通过。下列说法错误的是
A.a极的电极反应式为：2 H++ 2 e
H2 ↑B.D口导出的是NaOH溶液
C.浓盐水从A口注入
D.C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液
开始考试点击查看答案 - 7海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na ＋、Cl －、Ca 2 ＋、Mg 2 ＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ）
A.B膜是阴离子交换膜
B.通电后，海水中阳离子向a电极处运动
C.通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑
D.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
开始考试点击查看答案 - 81 L K 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中c(S
)="2.0" mol·L -1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K +)为（ ）A.2.0 mol·L-1
B.1.5 mol·L-1
C.1.0 mol·L-1
D.0.5 mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 9工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni 2+（高浓度）＞H +＞Ni 2+（低浓度）A.碳棒上发生的电极反应：4OH —-4e —=O 2↑+2H 2O
B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉，将A.B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
开始考试点击查看答案 - 10某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为
A.4：1
B.3：1
C.2：1
D.任意比
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