用石墨电极电解CuCl 2溶液（见图）。下列分析正确的是 -最需题库

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1将KCl和CuSO 4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间 t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
A.整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生
B.电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度
C.ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1
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2碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl，KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H 2O＝KIO 3 +3H 2↑。下列有关说法中正确的是
A.电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B.电解时，在阴极上产生KIO3
C.电解后电解质溶液pH变大
D.电解中每转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
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3如图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是
A.精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充
B.产品烧碱溶液从阴极区流出
C.产品烧碱比未用离子交换膜时更纯
D.每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱
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4工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电
B.该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑
C.通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小
D.除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出
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5α-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag +导电还是I —导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是
A.若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变
B.若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少
C.阳极反应为：Ag一e—=Ag+
D.阴极质量不断增加
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6能用电解原理说明的问题是(　　) ①电解是把电能转变成化学能　 ②电解是化学能转变成电能　 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化　 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生
A.①②③④
B.②③⑤
C.③④
D.①③④⑤
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7电解100 mL含c(H ＋)＝0.30 mol·L －1下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A.0.10 mol·L－1AgNO3溶液
B.0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
C.0.20 mol·L－1CuCl2溶液
D.0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液
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8用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是
A.X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B.阳极区pH增大
C.图中的b>a
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
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9早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) 4Na＋O 2↑＋2H 2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 (　　)
A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B.若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
C.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极
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10用Pt作电极,电解含c(Cu 2+)∶c(Na +)∶c(Cl -)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(　　)
A.阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
B.阴极:2H++2e-H2↑　阳极:2Cl--2e-Cl2↑
C.阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
D.阴极:Cu2++2e-Cu　阳极:2Cl--2e-Cl2↑
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