试卷相关题目
- 1用石墨电极电解CuCl 2溶液（见图）。下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
开始考试点击查看答案 - 2将KCl和CuSO 4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间 t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
A.整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生
B.电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度
C.ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1
开始考试点击查看答案 - 3碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl，KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H 2O＝KIO 3 +3H 2↑。下列有关说法中正确的是
A.电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B.电解时，在阴极上产生KIO3
C.电解后电解质溶液pH变大
D.电解中每转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
开始考试点击查看答案 - 4如图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是
A.精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充
B.产品烧碱溶液从阴极区流出
C.产品烧碱比未用离子交换膜时更纯
D.每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱
开始考试点击查看答案 - 5工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电
B.该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑
C.通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小
D.除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出
开始考试点击查看答案 - 6电解100 mL含c(H ＋)＝0.30 mol·L －1下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A.0.10 mol·L－1AgNO3溶液
B.0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
C.0.20 mol·L－1CuCl2溶液
D.0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液
开始考试点击查看答案 - 7用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是
A.X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B.阳极区pH增大
C.图中的b>a
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
开始考试点击查看答案 - 8早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)
4Na＋O 2↑＋2H 2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH 
Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 ( )A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B.若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
C.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极
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- 9用Pt作电极,电解含c(Cu 2+)∶c(Na +)∶c(Cl -)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是( )
A.阴极:2H++2e-
H2↑阳极:4OH--4e-
2H2O+O2↑B.阴极:2H++2e-
H2↑ 阳极:2Cl--2e-
Cl2↑C.阴极:Cu2++2e-
Cu阳极:4OH--4e-
2H2O+O2↑D.阴极:Cu2++2e-
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Cu 阳极:2Cl--2e-
Cl2↑ - 10用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是
A.CuCl2 （CuO）
B.NaOH （NaOH）
C.CuSO4 （CuCO3）
D.NaCl （NaOH）
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