早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠： 。下列有关说法正确的是

试卷相关题目

• 1用惰性电极进行电解,下列说法正确的是(　　)

  A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变

  B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

  C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

  D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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• 2研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

  A.由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

  B.阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑

  C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

  D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

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• 3用如图所示装置制取纯净的Fe(OH) 2，下列说法不正确的是

  A.a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液

  B.电解一段时间，b电极附近pH升高

  C.溶液中的阴离子向a电极移动

  D.在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

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• 4如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是

  A.图中B极同电源正极相连

  B.该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[

  C.电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽略不计）

  D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO

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• 5甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的 的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是

  A.是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点

  B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：

  C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1

  D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀

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• 6用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl 2将尿素［CO(NH 2) 2］氧化成N 2排出，则下列说法错误的是

  A.电源的正极为b

  B.尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl

  C.电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大

  D.阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g

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• 7电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是

  A.可以用铝片或铜片代替铁片

  B.阳极产生的气体可能是O2

  C.电解过程中H+向阳极移动

  D.若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸

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• 8如图所示a、b 都是惰性电极，通电—段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(    )。      

  A.X是正极，Y是负极

  B.X是负极，Y是正极

  C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小

  D.CuSO4溶液的pH减小

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• 9用电解法制取KIO 3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为 KI + 3H 2O KIO 3 + 3H 2↑。下列说法中正确的是  

  A.电解时石墨作阴极

  B.电解时阳极上产生H2

  C.电解过程中阴极区溶液pH升高

  D.阴极电极反应式：I－- 6e－+ 3H2O ＝ IO3－+ 6H+

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• 10某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述中正确的是(　　)

  A.铅笔端作阳极,发生还原反应

  B.铂片端作阴极,发生氧化反应

  C.铅笔端有少量的氯气产生

  D.a点是负极,b点是正极

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