试卷相关题目
- 1已知可充电高铁电池的反应为3Zn +2K2FeO4 +8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A.该电池的负极材料是Zn(OH)2
B.放电时正极反应：FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-
C.该电池在放电过程中碱性增强
D.该电池使用的介质为氢氧化钾溶液
开始考试点击查看答案 - 2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
开始考试点击查看答案 - 3锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ）
A.锂电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
B.在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li
开始考试点击查看答案 - 4锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是
A.Li是负极，电极反应为Li-e-＝Li+
B.Li是正极，电极反应为Li+e-＝Li-
C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D.锂电池是一种环保型电池
开始考试点击查看答案 - 5爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是 ① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH-③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e- = Fe(OH)2 + 2H+⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A.只有③
B.③④
C.④⑤
D.①②⑤
开始考试点击查看答案 - 6Zn－Ag原电池常用作电子表的电源，其工作原理为：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的为
A.电解质溶液PH变小
B.OH-向负极作定向移动
C.正极的氧化产物为Ag
D.电解质溶液质量增大
开始考试点击查看答案 - 7汽车的启动电源常用铅蓄电池。其放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A.Pb是正极
B.PbO2得电子，被氧化
C.负极反应是Pb＋SO42-－2e-=PbSO4
D.电池放电时，溶液酸性增强
开始考试点击查看答案 - 8LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4，负极 Li－e-==Li+下列说法中正确的是
A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原
开始考试点击查看答案 - 9蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是A.放电时，Fe作负极，发生氧化反应
B.放电时，NiO2作正极，发生还原反应
C.充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应
D.蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中
开始考试点击查看答案 - 10蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe(OH)2+Ni(OH)2
Fe+NiO2+2H2O，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是A.放电时Fe做负极，NiO2做正极
B.放电时溶液中的阳离子向正极移动
C.充电时的阳极反应是Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
D.该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4做电解质溶液
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