试卷相关题目
- 1汽车的启动电源常用铅蓄电池。其放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A.Pb是正极
B.PbO2得电子，被氧化
C.负极反应是Pb＋SO42-－2e-=PbSO4
D.电池放电时，溶液酸性增强
开始考试点击查看答案 - 2Zn－Ag原电池常用作电子表的电源，其工作原理为：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的为
A.电解质溶液PH变小
B.OH-向负极作定向移动
C.正极的氧化产物为Ag
D.电解质溶液质量增大
开始考试点击查看答案 - 3我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电极总反应为4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法中不正确的是
A.正极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-
B.电池工作时，电流从铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只要更换铝板就可继续使用
开始考试点击查看答案 - 4已知可充电高铁电池的反应为3Zn +2K2FeO4 +8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A.该电池的负极材料是Zn(OH)2
B.放电时正极反应：FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-
C.该电池在放电过程中碱性增强
D.该电池使用的介质为氢氧化钾溶液
开始考试点击查看答案 - 5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
开始考试点击查看答案 - 6蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是A.放电时，Fe作负极，发生氧化反应
B.放电时，NiO2作正极，发生还原反应
C.充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应
D.蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中
开始考试点击查看答案 - 7蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe(OH)2+Ni(OH)2
Fe+NiO2+2H2O，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是A.放电时Fe做负极，NiO2做正极
B.放电时溶液中的阳离子向正极移动
C.充电时的阳极反应是Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
D.该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4做电解质溶液
开始考试点击查看答案 - 8镍一镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是：Cd+2OH- -2e- ==Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e-==2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是
A.电池的总反应式是2Ni(OH)2+Cd(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H2OB.电池充电时，镉元素被还原
C.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
D.电池充电时，电池的负极和电源的正极连接
开始考试点击查看答案 - 9镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 充电放电Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（ ）
A.放电时的正极反应是：Cd（OH）2+2e-=Cd+OH-
B.放电时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2
C.电解质溶液一定是强酸的溶液
D.电池在充电时与负极相连的电极上发生还原反应
开始考试点击查看答案 - 10有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高．
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
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