镍一镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是：Cd+2OH- -2e- ==Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e-==2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是

  A.放电时Fe做负极，NiO2做正极

  B.放电时溶液中的阳离子向正极移动

  C.充电时的阳极反应是Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-

  D.该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4做电解质溶液

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• 2蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

  A.放电时，Fe作负极，发生氧化反应

  B.放电时，NiO2作正极，发生还原反应

  C.充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应

  D.蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中

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• 3LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4，负极 Li－e-==Li+下列说法中正确的是

  A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

  B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

  C.放电时电池内部Li+向负极移动

  D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

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• 4汽车的启动电源常用铅蓄电池。其放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

  A.Pb是正极

  B.PbO2得电子，被氧化

  C.负极反应是Pb＋SO42-－2e-=PbSO4

  D.电池放电时，溶液酸性增强

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• 5Zn－Ag原电池常用作电子表的电源，其工作原理为：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的为

  A.电解质溶液PH变小

  B.OH-向负极作定向移动

  C.正极的氧化产物为Ag

  D.电解质溶液质量增大

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• 6镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 充电放电Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（　　）

  A.放电时的正极反应是：Cd（OH）2+2e-=Cd+OH-

  B.放电时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2

  C.电解质溶液一定是强酸的溶液

  D.电池在充电时与负极相连的电极上发生还原反应

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• 7有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高．

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.③④

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• 8常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（　　）

  A.PbO2为电池的负极

  B.放电时电子由正极流向负极

  C.放电时正极发生氧化反应

  D.放电时电解液的pH值逐渐增大

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• 9高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（　　）

  A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-放电.Zn（OH）2

  B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-充电.FeO42-+4H2O

  C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

  D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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• 10高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压．高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述中错误的是（　　）

  A.该反应实现了化学能向电能的转化

  B.放电过程中锌元素的化合价降低

  C.高铁电池能减少汞等重金属污染

  D.放电过程中溶液的pH逐渐升高

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