试卷相关题目
- 1下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是
A.电池充电时，阳极电极反应式为：3Br--2e-=Br3-
B.电池放电时，负极电极反应式为：2S22-+2e-=S42-
C.电池放电时，电池的总反应式为：Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3
D.在充电过程中钠离子通过膜的流向为从左到右
开始考试点击查看答案 - 2银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为2Ag＋Zn(OH)2
Ag2O＋Zn＋H2O。电池放电时，负极发生反应的物质是A.Ag
B.Zn
C.Ag2O
D.Zn(OH)2
开始考试点击查看答案 - 32009年12月7日长安汽车宣布，首款纯电动汽车试生产正式下线。电动汽车电池有LiFePO4电池和高铁电池，已知LiFePO4电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，导电固体为电解质。高铁酸钾-锌电池反应
下列有关电动汽车电池说法正确的是A.高铁电池放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
B.高铁电池放电时电池内部FeO42-向正极移动
C.LiFePO4电池充电过程中，电池正极材料的质量保持不变
D.LiFePO4电池放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-→LiFePO4
开始考试点击查看答案 - 4据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-+6H2O
D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
开始考试点击查看答案 - 5下列说法不正确的是
A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
B.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
C.铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小
D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
开始考试点击查看答案 - 6某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O放电充电Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断不正确的是（ ）
A.放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
B.充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e-→Fe+2OH-
C.放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni（HO）2+2OH-
D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
开始考试点击查看答案 - 7市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为2Li0.85 NiO2
Li+2Li0.35 NiO2。下列说法不正确的是A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-==Li+
B.充电时，Li0.85 NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液
D.放电过程中Li+向负极移动
开始考试点击查看答案 - 8镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为
下列说法正确的是A.放电时，Mo3S4发生氧化反应
B.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C.充电时，Mg2+向阳极迁移
D.充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg
开始考试点击查看答案 - 9据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A.锌为正极，空气进入负极反应
B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
开始考试点击查看答案 - 10铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论不正确的是
A.Pb为负极被氧化
B.外电路有2mol电子转移时，负极消耗 SO42-为2 mol
C.溶液的pH不断减小
D.电解质溶液pH不断增大
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