试卷相关题目
- 1据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A.锌为正极，空气进入负极反应
B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
开始考试点击查看答案 - 2镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为
下列说法正确的是A.放电时，Mo3S4发生氧化反应
B.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C.充电时，Mg2+向阳极迁移
D.充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg
开始考试点击查看答案 - 3市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为2Li0.85 NiO2
Li+2Li0.35 NiO2。下列说法不正确的是A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-==Li+
B.充电时，Li0.85 NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液
D.放电过程中Li+向负极移动
开始考试点击查看答案 - 4某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O放电充电Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断不正确的是（ ）
A.放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
B.充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e-→Fe+2OH-
C.放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni（HO）2+2OH-
D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
开始考试点击查看答案 - 5锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法中正确的是
A.Li是正极，MnO2是负极
B.放电时负极的反应：Li－e-＝Li+
C.放电时正极的反应：MnO2-＋e-＝MnO2
D.电池放电时，产生高锰酸根离子
开始考试点击查看答案 - 6镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极是A.Cd
B.NiOOH
C.Cd(OH)2
D.Ni(OH)2
开始考试点击查看答案 - 7镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（ ）A.以上反应是可逆反应
B.放电时，镉为正极
C.充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极
D.以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子
开始考试点击查看答案 - 8用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置．试判断下列说法正确的是（ ）
A.通氧气的铂极为负极
B.此电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O
C.此电池放电时，KOH浓度减小
D.此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极
开始考试点击查看答案 - 9有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂( LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 (SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3 +2S。下列有关叙述中，正确的是
A.金属锂做电池的正极，石墨做电池的负极
B.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1
开始考试点击查看答案 - 10下列结论正确的是[ ]
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
B.足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
C.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
D.15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为 1.204×1023
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