下图为普通锌锰电池（即“干电池”）的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH - 2e - ==X +2H+。下列说法中正确的是

  A.电池内部H+由正极移向负极

  B.另一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

  C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

  D.电池总反应为2CH3CH2OH +O2→2CH3CHO +2H2O

  开始考试点击查看答案
• 2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) +2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2 (s) +Mn2O3(s)，下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0. 2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

  开始考试点击查看答案
• 3氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为 。据此判断，下列叙述中正确的是

  A.电池放电时，H2是正极

  B.电池放电时，溶液中的阳离子移向正极

  C.电池充电时，氢元素被氧化

  D.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

  开始考试点击查看答案
• 4锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe-＝C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是

  A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2＝LiMO2＋C6Li1-x

  B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

  C.锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动

  D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe-＝C6Li

  开始考试点击查看答案
• 5镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液，其充放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法错误的是（　　）

  A.充电时阳极反应：Ni（OH）2+OH-+e-→NiOOH+H2O

  B.充电过程是电能转化为化学能的过程

  C.放电时负极上发生氧化反应，电极附近溶液的碱性减弱

  D.放电时电解质溶液中OH-向负极移动

  开始考试点击查看答案
• 6铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是

  A.充电时化学能转化为电能

  B.放电时溶液中的H+向负极移动

  C.充电时电池的正极与电源的正极相连

  D.放电时负极反应：PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-

  开始考试点击查看答案
• 7高铁电池是一种新型碱性可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

  A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

  B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

  C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

  D.放电时正极附近溶液的碱性增强

  开始考试点击查看答案
• 8高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O。下列叙述不正确的是

  A.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

  B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

  C.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

  D.放电时正极附近溶液的碱性增强

  开始考试点击查看答案
• 9铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是

  A.放电时，H2SO4浓度增加

  B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4

  C.在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸

  D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO4－2e-＋2H2O＝PbO2＋SO42-+4H+

  开始考试点击查看答案
• 10人造地球卫星上使用了一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- = ZnO+ H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 [     ]

  A.负极，被氧化

  B.正极，被还原

  C.负极，被还原

  D.正极，被氧化

  开始考试点击查看答案