铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O。下列叙述不正确的是

  A.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

  B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

  C.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

  D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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• 2高铁电池是一种新型碱性可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

  A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

  B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

  C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

  D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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• 3铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是

  A.充电时化学能转化为电能

  B.放电时溶液中的H+向负极移动

  C.充电时电池的正极与电源的正极相连

  D.放电时负极反应：PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-

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• 4下图为普通锌锰电池（即“干电池”）的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是

  A.锌是正极，MnO2是负极

  B.锌是负极，MnO2是正极

  C.锌是正极，石墨是负极

  D.锌是负极，石墨是正极

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• 5查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH - 2e - ==X +2H+。下列说法中正确的是

  A.电池内部H+由正极移向负极

  B.另一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

  C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

  D.电池总反应为2CH3CH2OH +O2→2CH3CHO +2H2O

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• 6人造地球卫星上使用了一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- = ZnO+ H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 [     ]

  A.负极，被氧化

  B.正极，被还原

  C.负极，被还原

  D.正极，被氧化

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• 7锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是

  A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

  B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

  C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

  D.锂电池是一种环保型电池

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• 8铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是

  A.放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动

  B.放电时，每通过1 mol电子，蓄电池就要消耗2 mol H2SO4

  C.充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

  D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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• 9用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

  A.X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

  B.图中的b＞a

  C.阳极区pH增大

  D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2

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• 10燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　）

  A.负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  B.负极反应式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

  C.随着放电的进行，溶液的pH不变

  D.放电时溶液中的阴离子向正极移动

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