试卷相关题目
- 1汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-= PbSO4↓
C.PbO2得电子，被氧化
D.电池放电时，溶液酸性增强
开始考试点击查看答案 - 2镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池．镍氢电池的总反应式是：12 H2+NiO（OH）
Ni（OH）2．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，氢气在正极反应
开始考试点击查看答案 - 3氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法：①负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-②负极反应为2H2+4OH-→4H2O+4e-③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降④电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是（ ）
A.②③
B.②④
C.①③④
D.①④
开始考试点击查看答案 - 4镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电 Cd（OH）2+2Ni（OH）2．由此可知，该电池放电时的负极是（ ）
A.Cd
B.NiOOH
C.Cd（OH）2
D.Ni（OH）2
开始考试点击查看答案 - 5某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O放电充电Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（ ）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 6锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe-==C6Li1-x+xLi+ （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）。下列有关说法正确的是
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x
B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-==C6Li
开始考试点击查看答案 - 7日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-＝Zn2+；2NH4++2e-＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是
A.干电池中Zn为正极，碳为负极
B.干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
开始考试点击查看答案 - 8目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中 去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅一二氧化铅一硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是[ ]
A.充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极
B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理
C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D.充电时电池上标有“-”的电极发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 9镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是A.Mg2+向正极迁移
B.正极反应为：Mo3S4+2xe-= Mo3S42x-
C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+
开始考试点击查看答案 - 10镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 充电放电MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A.发生氧化反应：Mo3S4
B.正极反应为：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-
C.向负极迁移：Mg2+
D.负极反应为：xMg-2xe-═xMg2+
开始考试点击查看答案