试卷相关题目
- 1镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是A.Mg2+向正极迁移
B.正极反应为：Mo3S4+2xe-= Mo3S42x-
C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+
开始考试点击查看答案 - 2目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中 去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅一二氧化铅一硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是[ ]
A.充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极
B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理
C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D.充电时电池上标有“-”的电极发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 3日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-＝Zn2+；2NH4++2e-＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是
A.干电池中Zn为正极，碳为负极
B.干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
开始考试点击查看答案 - 4锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe-==C6Li1-x+xLi+ （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）。下列有关说法正确的是
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x
B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-==C6Li
开始考试点击查看答案 - 5汽车的启动电源常用铅蓄电池。下列叙述正确的是
A.放电时，电子从PbO2一极流入铅板
B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C.充电时，PbO2得到电子，被氧化
D.放电时，溶液的酸性增强
开始考试点击查看答案 - 6被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当65gZn完全溶解时，流经电极的电子1mol
D.电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH）+2OH-
开始考试点击查看答案 - 7某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（ ）
A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B.1molSOCl2发生反应时转移的电子数为2mol
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D.该电池可以在酸性或碱性水溶液中进行
开始考试点击查看答案 - 8全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO2++V2++2H+
VO2++V3++H2O，装置如下图所示：下列说法正确的是 
A.该电池属于一次电池
B.电池工作时，H+由正极经质子膜流向负极
C.电池放电时，正极的电极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
D.电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+
开始考试点击查看答案 - 9据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-，则下列说法错误的是A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D.充电时每生成1mol CH3OH转移6mol电子
开始考试点击查看答案 - 10电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是Ag2O，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应如下．Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-．下列叙述正确的是（ ）
A.锌为正极
B.放电时，负极区溶液的pH增大
C.锌为负极
D.放电时，正极区溶液的pH减小
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