试卷相关题目
- 1已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是
A.锌极上电极反应式为：Zn-2e-＝ Zn2+
B.MnO2得电子被还原
C.NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动
D.外电路电流的方向从碳棒到锌片
开始考试点击查看答案 - 2在同温同压下，11。5 g气体A所占的体积和8 O 2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 ( )
A.46
B.28
C.44
D.64
开始考试点击查看答案 - 3镁-H 2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是
A.电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
C.工作时，正极周围海水的pH增大
D.电池工作时，溶液中的H+ 向正极移动
开始考试点击查看答案 - 4氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下： 2H 2 - 4e - = 4H + O 2 + 4e - + 4H + = 2H 2O 下列说法不正确的是
A.右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气
B.左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气
C.供电时的总反应为：2H2+ O2= 2H2O
D.H2在负极发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 5已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO 4 2 — -2e — =PbSO 4， 正极：PbO 2 + 4H + + SO 4 2 — + 2e — = PbSO 4 + 2H 2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO 4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H 2SO 4物质的量至少是
A.0.050mol
B.0.075mol
C.0.20mol
D.0.40mol
开始考试点击查看答案 - 6第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是
A.通入空气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.正极的电极反应式为：O2+4H+-4e-==2H2O
D.总反应式为：O2+2H2==2H2O
开始考试点击查看答案 - 7欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2CO 3溶液，正确的方法是( ) ① 将10.6 g Na 2CO 3 溶于100mL水中 ② 将28.6g Na 2CO 3·10H 2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2CO 3溶液用水稀释至100 mL
A.①②
B.②③
C.只有②
D.只有③
开始考试点击查看答案 - 8氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下： 2H 2 +4OH －－4e － = 4H 2O ， O 2+2H 2O+4e － = 4OH － 据此作出判断，下列说法中错误的是
A.O2在正极发生还原反应
B.电池总反应为2H2+ O2= 2H2O
C.反应时负极附近c(OH－)增大
D.氢氧燃料电池属于环境友好电池
开始考试点击查看答案 - 9Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为： 2Al＋6Li +＋3FeS＝2Al 3+＋3Li 2S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是
A.作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化
B.Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e－=Li+
C.该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－＝2Li++FeS
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