试卷相关题目
- 1氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下： 2H 2 +4OH －－4e － = 4H 2O ， O 2+2H 2O+4e － = 4OH － 据此作出判断，下列说法中错误的是
A.O2在正极发生还原反应
B.电池总反应为2H2+ O2= 2H2O
C.反应时负极附近c(OH－)增大
D.氢氧燃料电池属于环境友好电池
开始考试点击查看答案 - 2欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2CO 3溶液，正确的方法是( ) ① 将10.6 g Na 2CO 3 溶于100mL水中 ② 将28.6g Na 2CO 3·10H 2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2CO 3溶液用水稀释至100 mL
A.①②
B.②③
C.只有②
D.只有③
开始考试点击查看答案 - 3第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是
A.通入空气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.正极的电极反应式为：O2+4H+-4e-==2H2O
D.总反应式为：O2+2H2==2H2O
开始考试点击查看答案 - 4已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO 4 2 — -2e — =PbSO 4， 正极：PbO 2 + 4H + + SO 4 2 — + 2e — = PbSO 4 + 2H 2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO 4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H 2SO 4物质的量至少是
A.0.050mol
B.0.075mol
C.0.20mol
D.0.40mol
开始考试点击查看答案 - 5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO 2(s) + H 2O(l)===Zn(OH) 2(s) + Mn 2O 3(s)。下列说法正确的是（ ）
A.该电池的正极为锌
B.电池正极的反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e—="==" Mn2O3(s) + 2OH—(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.该电池反应中二氧化锰起催化作用
开始考试点击查看答案 - 6新型微生物原料电池可以将富含有机物的污水变成干净的水，同时提供电能。该电池中用质子交换膜将正负极分开。工作时，将污水注入反应槽中，污水中的有机物在微生物作用下分解放出电子和质子，质子通过交换膜到另一极与富含氧气的水反应。下列说法正确的是
A.注入污水的一极是电池的负极，发生氧化反应
B.注入污水的一极是电池的正极，发生氧化反应
C.这种新型微生物燃料电池适宜处理硫酸厂的废水
D.用葡萄糖表示污水中的有机物，通入污水一极的电极反应为C 6H 12O 6+6O 2
开始考试点击查看答案
6CO 2+6H 2O - 7阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2+O 2=2H 2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使生成的H 2O蒸发，下列叙述正确的是
A.此电池能发出蓝色火焰
B.H2为正极，O2为负极
C.工作时，电解液的pH不断减小
D.电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e-=4O
开始考试点击查看答案
H- - 8氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -下列叙述不正确的是
A.H2通入负极区
B.O2通入正极区
C.负极反应为2H2+ 4OH-— 4e-= 4H2O
D.正极发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 9Li-I 2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是
A.锂在反应中被还原
B.该电池总反应式为：2Li+I2=2LiI
C.锂电池是一种高能电池
D.正极的电极反应式为：I2+2e－=2I－
开始考试点击查看答案 - 10氢氧燃料电池的基本构造如图。
A.B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中 错误的是
A.H 2发生氧化反应B.e －由B电极流向A电极
C.A电极为负极
D.每摩O 2得到4mole -
开始考试点击查看答案