试卷相关题目
- 1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是
A.电池工作时，锌失去电子，锌是负极
B.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C.电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-== Mn2O3+2OH-
D.电池工作时，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
开始考试点击查看答案 - 2铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO 2，电解质溶液为H 2SO 4，工作时的反应为 Pb＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O，下列结论正确的是 ( )
A.Pｂ为正极被氧化
B.溶液的pH不断减小
C.SO42-只向PbO2处移动
D.电解质溶液pH不断增大
开始考试点击查看答案 - 3日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH 4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e －＝Zn 2 ＋，2MnO 2＋2
＋2e －＝Mn 2O 3＋2NH 3＋H 2O。 下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（ ）A.干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B.干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
C.干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
D.干电池可实现化学能与电能的相互转化
开始考试点击查看答案 - 4有关下图装置中的叙述正确的是
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C.Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2
D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱
开始考试点击查看答案 - 5用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是
A.AgNO3溶液
B.NaCl溶液
C.H2SO4溶液
D.K2SO4溶液
开始考试点击查看答案 - 6将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为
下列有关说法中错误的是A.CH4在负极上反应；O2在正极上反应
B.放电过程中电解质溶液的碱性减弱
C.此电池属于环境友好电池
D.此电池中化学能100%转化为电能
开始考试点击查看答案 - 7氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-==2H2O和
O2+H2O+2e-==2OH-，则下列叙述正确的是A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极
B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极
C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D.工作时负极区附近pH增大
开始考试点击查看答案 - 8在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
开始考试点击查看答案 - 9人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A.负极，并被氧化
B.正极，并被还原
C.负极，并被还原
D.正极，并被氧化
开始考试点击查看答案 - 10铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极
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