试卷相关题目
- 1在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
开始考试点击查看答案 - 2氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-==2H2O和
O2+H2O+2e-==2OH-，则下列叙述正确的是A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极
B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极
C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D.工作时负极区附近pH增大
开始考试点击查看答案 - 3将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为
下列有关说法中错误的是A.CH4在负极上反应；O2在正极上反应
B.放电过程中电解质溶液的碱性减弱
C.此电池属于环境友好电池
D.此电池中化学能100%转化为电能
开始考试点击查看答案 - 4已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是
A.正极并被还原
B.正极并被氧化
C.负极并被还原
D.负极并被氧化
开始考试点击查看答案 - 5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是
A.电池工作时，锌失去电子，锌是负极
B.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C.电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-== Mn2O3+2OH-
D.电池工作时，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
开始考试点击查看答案 - 6铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极
开始考试点击查看答案 - 7用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是
A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后，KOH的物质的量会发生变化
D.通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-+8e-==CO32-+7H2O
开始考试点击查看答案 - 8镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH) 2 + M =" NiOOH" + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH －="6" Ni(OH) 2 + NO 2 － 下列说法正确的是
A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e －= Ni(OH) 2 + OH －
B.充电过程中OH -离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e －=" MH" + OH -,H 2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
开始考试点击查看答案 - 9铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe 3 ＋＋Cr 2 ＋
Fe 2 ＋＋Cr 3 ＋。下列说法一定正确的是 
A.充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋
B.电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋
C.电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D.放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 10铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni 2O 3＋3H 2O===Fe(OH) 2＋2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
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