试卷相关题目
- 1如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是
A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤
开始考试点击查看答案 - 2一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e-＝28OH-
B.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
D.放电一段时间后，负极周围的pH升高
开始考试点击查看答案 - 3最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO2＋2H2O＋2e-==2MnO(OH)＋2OH-F极：Zn＋2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2＋2H+＋2e- 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2下列说法正确的是
A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
开始考试点击查看答案 - 4关于下图装置的叙述，正确的是
A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体
C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
D.溶液的pH将逐渐增大
开始考试点击查看答案 - 5将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是
A.负极附近的SO42-浓度逐渐增大
B.正极有O2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片
D.铜片上有H2逸出
开始考试点击查看答案 - 6理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.CH4+2O2=CO2+2H2O
开始考试点击查看答案 - 7如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。一段时间后可观察到的现象是
A.银圈上有气泡冒出
B.两圈保持平衡状态不变
C.铁圈变细
D.银圈向下倾斜
开始考试点击查看答案 - 8用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-==Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 9有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1molCH 4可以向外电路提供8mole - ②负极上CH 4失去电子，电极反应式CH 4+10OH -－8e -=CO 3 2-+7H 2O ③负极上是O 2获得电子，电极反应式为 O 2+2H 2O+4e -=4OH - ④电池放电后，溶液pH不断升高
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 10以下推断或现象错误的是
A.离子化合物可能完全由非金属元素组成
B.邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构
C.A.B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快
D.在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应
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