试卷相关题目
- 1如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。一段时间后可观察到的现象是
A.银圈上有气泡冒出
B.两圈保持平衡状态不变
C.铁圈变细
D.银圈向下倾斜
开始考试点击查看答案 - 2理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.CH4+2O2=CO2+2H2O
开始考试点击查看答案 - 3锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2==LiMnO2。下列说法正确的是
A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+
B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D.锂电池是一种环保型电池
开始考试点击查看答案 - 4如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是
A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤
开始考试点击查看答案 - 5一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e-＝28OH-
B.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
D.放电一段时间后，负极周围的pH升高
开始考试点击查看答案 - 6有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1molCH 4可以向外电路提供8mole - ②负极上CH 4失去电子，电极反应式CH 4+10OH -－8e -=CO 3 2-+7H 2O ③负极上是O 2获得电子，电极反应式为 O 2+2H 2O+4e -=4OH - ④电池放电后，溶液pH不断升高
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 7以下推断或现象错误的是
A.离子化合物可能完全由非金属元素组成
B.邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构
C.A.B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快
D.在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应
开始考试点击查看答案 - 8下图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是
A.反应物是锌和稀硫酸
B.铜片做阳极
C.电流计显示导线上电子由锌片流向铜片
D.该装置能将化学能转变为电能
开始考试点击查看答案 - 9在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有氧气逸出
D.铜片上有氢气逸出
开始考试点击查看答案 - 10关于化学电源的叙述,错误的是( )。
A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的
B.在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应
C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵
D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源
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