已知反应AsO43- +2I- +2H+AsO33-+ I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是

  A.正极材料为锂，负极材料为V2O5

  B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

  C.正极的电极反应式为：V2O5+xe-+xLi+=LixV2O5

  D.负极的电极反应式为：xLi-xe-=xLi+

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• 2有关下图装置叙述正确的是

  A.这是电解NaOH溶液的装置

  B.这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色

  C.Pt为正极，其电极反应为：O2＋4e-＋2H2O→4OH-

  D.Fe为阳极，电极反应为：2Fe－4e-＋4OH-→2Fe(OH)2

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• 3下列说法正确的是

  A.在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

  B.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池

  C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性

  D.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强

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• 4银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是

  A.溶液中的OH-离子向正极移动

  B.在银表面上的反应为：Ag2S+2e-==2Ag+S2-

  C.在铝表面的反应为：Al-3e-==Al3+

  D.在铝表面的反应为：Al+4OH-+3e-==AlO2-+2H2O

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• 5以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是

  A.该电池工作时的总反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O

  B.固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动

  C.电池工作时，在接触面上发生的电极反应为：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O

  D.外电路的电流方向为：从电极a流向电极b

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• 6如图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是

  A.①②③　　　　　　　　　

  B.③④⑤

  C.④⑤⑥

  D.②③④

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• 7一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-==3Cl- +2AlO2-+H2O。下列说法不正确的是

  A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

  B.该电池发生氧化反应的是金属铝

  C.电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH-

  D.当有0. 1mol Al完全溶解时，流经的电子个数为1.806×1023

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• 8在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是

  A.电子从原电池的负极通过导线移向正极

  B.电子从原电池的正极通过导线移向负极

  C.阴离子在电解质溶液中向正极移动

  D.阳离子在电解质溶液中向正极移动

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• 9碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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• 10下图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是

  A.Zn片为负极，Cu片为正极

  B.Zn片上发生氧化反应

  C.Cu片上发生氧化反应

  D.Cu片上有气泡产生

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