试卷相关题目
- 1如图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是
A.①②③
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 2已知反应AsO43- +2I- +2H+
AsO33-+ I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是
A.操作Ⅰ过程中，C1为正极
B.操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C.Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO43-+2H++2e-→AsO33-+H2O
D.Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I-→I2+2e-
开始考试点击查看答案 - 3锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是
A.正极材料为锂，负极材料为V2O5
B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C.正极的电极反应式为：V2O5+xe-+xLi+=LixV2O5
D.负极的电极反应式为：xLi-xe-=xLi+
开始考试点击查看答案 - 4有关下图装置叙述正确的是
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色
C.Pt为正极，其电极反应为：O2＋4e-＋2H2O→4OH-
D.Fe为阳极，电极反应为：2Fe－4e-＋4OH-→2Fe(OH)2
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性
D.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强
开始考试点击查看答案 - 6在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是
A.电子从原电池的负极通过导线移向正极
B.电子从原电池的正极通过导线移向负极
C.阴离子在电解质溶液中向正极移动
D.阳离子在电解质溶液中向正极移动
开始考试点击查看答案 - 7碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
开始考试点击查看答案 - 8下图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是
A.Zn片为负极，Cu片为正极
B.Zn片上发生氧化反应
C.Cu片上发生氧化反应
D.Cu片上有气泡产生
开始考试点击查看答案 - 9有关如图所示原电池的叙述不正确的是
A.电子沿导线由Cu片流向Ag片
B.正极的电极反应是Ag++e-=Ag
C.盐桥中的K+移向AgNO3溶液
D.用该电池电解饱和食盐水，有3.2 g Cu溶解时理论上生成1.12 LCl2
开始考试点击查看答案 - 10研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑
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