银锌蓄电池的反应方程式为 Zn(OH)2 + 2AgZn+ Ag2O+H2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质为

试卷相关题目

• 1甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol 下列说法不正确的是

  A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol

  B.在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极

  C.CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(l) △H=-126kJ.mol-1

  D.反应①中的能量变化如下图所示

  开始考试点击查看答案
• 2控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

  A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

  C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

  开始考试点击查看答案
• 3某同学为探究铜生锈的过程设计如图 所示装置，下列选项中正确的是 [     ]

  A.一段时间后C棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色

  B.一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生

  C.Cu棒为正极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+

  D.C棒为正极，发生反应：2H++2e-=H2↑

  开始考试点击查看答案
• 4下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

  A.该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极

  B.将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流 计的指针偏转幅度变小，且很快减弱

  C.将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转

  D.将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu极移向Zn极

  开始考试点击查看答案
• 5如图所示，将两烧杯用导线按如图所示相 连，Pt、Cu、Zn、C分别为四电极，当闭合开关后，以下表述正确的是[     ]

  A.Cu极为原电池负极

  B.Cu极附近显碱性

  C.G极发生氧化反应

  D.电子流向为C极流向Pt极

  开始考试点击查看答案
• 6一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

  A.负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-

  B.放电一段时间后，负极周围的c（OH-）升高

  C.每消耗1molC2H6，则电路中转移的电子为14mol

  D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

  开始考试点击查看答案
• 7如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则

  B.C分别为A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

  C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

  D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

  开始考试点击查看答案
• 8据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是      

  A.锌为正极，空气进入负极反应

  B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+

  C.正极发生氧化反应

  D.电解液肯定不是强酸

  开始考试点击查看答案
• 9铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

  A.阴极

  B.正极

  C.阳极

  D.负极

  开始考试点击查看答案
• 10下列有关电化学知识的描述正确的是

  A.CaO+H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

  B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

  C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

  D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

  开始考试点击查看答案