试卷相关题目
- 1如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则
B.C分别为
A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
开始考试点击查看答案 - 2一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-
B.放电一段时间后，负极周围的c（OH-）升高
C.每消耗1molC2H6，则电路中转移的电子为14mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
开始考试点击查看答案 - 3银锌蓄电池的反应方程式为 Zn(OH)2 + 2Ag
Zn+ Ag2O+H2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质为A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn
开始考试点击查看答案 - 4甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol 下列说法不正确的是
A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol
B.在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极
C.CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(l) △H=-126kJ.mol-1
D.反应①中的能量变化如下图所示
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- 5控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
开始考试点击查看答案 - 6铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极
开始考试点击查看答案 - 7下列有关电化学知识的描述正确的是
A.CaO+H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
开始考试点击查看答案 - 8已知镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X结合氢气的形式可表示为XH6）另一电极为NiOOH/ Ni(OH)2，其总反应式为：XH6+6NiOOH
X +6Ni(OH)2。下列说法正确的是A.充电时电源的正极与电池的X极相连
B.放电时负极电极反应式为：XH6+6e-=X+ 6H+
C.充电时阳极电极反应式为：6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O
D.电池放电时反应了1 mol XH6，若用于电解水，理论上可得到16 g氧气
开始考试点击查看答案 - 9下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
开始考试点击查看答案 - 10对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
A.Zn是阴极
B.负极上发生还原反应
C.正极发生的反应是 Cu2++ 2e- === Cu
D.负极发生的反应是 Zn - 2e-=== Zn2+
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