磷酸铁锂电池（LiFePO4，简称LFP）的电池的内部结构如图所示。左边是橄榄石结构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。下列关于电池的说法不正确的

试卷相关题目

• 1下列叙述中，不正确的是

  A.原电池是将化学能转化为电能的装置

  B.轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

  C.钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e－=Fe3+

  D.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极

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• 2可用于电动汽车的铝--空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

  A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－===4OH－

  B.以NaOH溶液为电解液时，负极区域的现象：先生成白色沉淀后逐渐溶解

  C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

  D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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• 3

  A.右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

  B.左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

  C.负极反应式为：CH3OH+H2-6e-==CO2+6H+

  D.正极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH-

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• 4一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是 [     ]

  A.通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH--14e-＝2CO32－+12H2O

  B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

  D.放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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• 5如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是

  A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

  B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+

  C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

  D.甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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• 6天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2) ，充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6) 中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列说法正确的是

  A.充电时，电池的阴极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6

  B.放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2

  C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

  D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

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• 7下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是

  A.该装置中Cu极为阴极

  B.一段时间后锌片质量减少

  C.b极反应的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O

  D.当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L

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• 8结合下图判断，下列叙述正确的是

  A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

  B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋

  C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

  D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀

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• 9银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O＝2K2Zn(OH)4+2Ag 。下列说法正确的是

  A.放电时OH-向正极移动

  B.在反应中Ag2O2既是氧化剂又是还原剂

  C.每生成1molAg外电路转移1mol电子

  D.负极反应为Zn+4OH--2e-＝Zn(OH)42-

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• 10下列关于下图所示装置的说法中，正确的是

  A.铜片是该装置的负极

  B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋

  C.该装置能将电能转化为化学能

  D.装置中电流计指针发生偏转，电子由铜片通过导线流向锌片

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