电子表所用电池的电极材料为Zn 与Ag2O，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH- ，总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 ，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是

  A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe

  B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

  C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

  D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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• 22009年2月，日本产业技术综合研究所能源技术研究部门能源界面技术研究小组组长周豪慎和日本学术振兴会(JSPS)外籍特别研究员王永刚共同开发出了新构造的大容量锂空气电池。下列说法不正确的是

  A.放电时的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.充电时正极附近pH降低

  C.若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，当电路中有0.02mole－转移时，阴极增重0.24g

  D.在该电池中，放电反应生成的不是固体的Li2O，而是容易溶解在水性电解液中的LiOH。因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致工作停止

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• 3研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：                                    

  A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

  B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

  C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

  D.AgCl是还原产物

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• 4某同学按下图所示的装置进行试验。

  A.B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析错误的是 A.金属活动性A强于B

  B.B的电极反应：B－2e-＝B2+

  C.x电极上有H2产生，发生氧化反应

  D.反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

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• 5铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是    

  A.电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe

  B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-+2e-=Fe(OH)2

  C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高

  D.电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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• 6下列叙述正确的是

  A.如图1所示将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/L

  B.如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜

  C.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应　

  D.如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

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• 7某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇--氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是

  A.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

  B.工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

  C.负极的电极反应式为：CO+O2-―2e-＝CO2

  D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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• 8将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是 

  A.Zn片上有大量气泡产生　　　　

  B.负极附近c(SO42-)，逐渐增大

  C.正极、负极附近c(SO42-)基本不变

  D.电解质溶液的pH不断减小

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• 9如图为电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+）的装置图，在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

  A.碳棒接直流电源的负极

  B.碳棒上发生还原反应

  C.铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

  D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

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• 10已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。 Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是

  A.操作Ⅰ过程中，C1为正极

  B.操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

  C.Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

  D.Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I-―2e－=I2

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