下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。 Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是

  A.操作Ⅰ过程中，C1为正极

  B.操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

  C.Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

  D.Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I-―2e－=I2

  开始考试点击查看答案
• 2如图为电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+）的装置图，在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

  A.碳棒接直流电源的负极

  B.碳棒上发生还原反应

  C.铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

  D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

  开始考试点击查看答案
• 3将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是 

  A.Zn片上有大量气泡产生　　　　

  B.负极附近c(SO42-)，逐渐增大

  C.正极、负极附近c(SO42-)基本不变

  D.电解质溶液的pH不断减小

  开始考试点击查看答案
• 4某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇--氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是

  A.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

  B.工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

  C.负极的电极反应式为：CO+O2-―2e-＝CO2

  D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

  开始考试点击查看答案
• 5下列叙述正确的是

  A.如图1所示将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/L

  B.如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜

  C.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应　

  D.如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

  开始考试点击查看答案
• 6以30％KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：。下列说法中错误的是     

  A.H2在负极发生氧化反应

  B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

  C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

  D.燃料电池的能量转化率可达100％

  开始考试点击查看答案
• 7铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－===2PbSO4＋2H2O。如图所示，A为PbO2电极，B为Pb电极，E.F均为PbSO4电极。先闭合S1足够长时间后断开S1。下列有关说法中不正确的是

  A.1molPb和1molPbO2具有的总能量大于2molPbSO4具有的总能量

  B.若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%

  C.两U形管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F

  D.若再单独闭合S2，电极A.B的质量会逐渐增加，电极

  E.F的质量会逐渐减小

  开始考试点击查看答案
• 8下列各变化中属于原电池反应的是

  A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

  B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

  C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

  D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

  开始考试点击查看答案
• 9据报道，锌--空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：，下列有关锌--空气电池说法正确的是

  A.每生成转移4mol电子

  B.负极反应式为：

  C.电池工作时，溶液中的Na+向负级移动

  D.碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同

  开始考试点击查看答案
• 10有关下图的说法正确的是 

  A.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极

  B.构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+

  C.构成电解池时Fe极质量既可增也可减

  D.a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体

  开始考试点击查看答案