试卷相关题目
- 1有
B.C.D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A.D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.D＞C＞A＞BB.D＞A＞B＞CC.D＞B＞A＞CD.B＞A＞D＞C
开始考试点击查看答案 - 2
关于如图装置说法正确的是（ ）A.装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极
B.若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
C.若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D.若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述中正确的是
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
开始考试点击查看答案 - 4X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
开始考试点击查看答案 - 5关于原电池的说法正确的是（ ）
A.在正极上发生氧化反应
B.化学性质相对活泼的金属为负极
C.在外电路电子从正极流出
D.在负极上发生还原反应
开始考试点击查看答案 - 6微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．根据上述反应式，判断下列叙述正确的是（ ）
A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B.使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
C.Zn是负极，Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 7铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中，电流从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
开始考试点击查看答案 - 8乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O下列说法错误的是
A.电池工作时，质子向电池的正极迁移
B.电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C.a为负极，电极反应式是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋
D.b为正极，电极反应式是4H＋＋O2＋4e－===2H2O
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述正确的是
A.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行
B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
开始考试点击查看答案 - 10人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用钮扣电池就是其中一种．它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－.下列判断正确的是
A.锌为正极，Ag2O为负极
B.锌为负极，Ag2O为正极
C.原电池工作时，负极区溶液pH减小
D.原电池工作时，负极区溶液pH增大
开始考试点击查看答案