试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是
A.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行
B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
开始考试点击查看答案 - 2乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O下列说法错误的是
A.电池工作时，质子向电池的正极迁移
B.电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C.a为负极，电极反应式是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋
D.b为正极，电极反应式是4H＋＋O2＋4e－===2H2O
开始考试点击查看答案 - 3铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中，电流从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
开始考试点击查看答案 - 4微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．根据上述反应式，判断下列叙述正确的是（ ）
A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B.使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
C.Zn是负极，Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 5下列有关工业生产的叙述中，不正确的是高温（ ）
A.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量
B.工业上用热还原法冶炼铝：Al2O3+CO═3CO2+2Al
C.在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极
D.工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率
开始考试点击查看答案 - 6银锌电池广泛用作电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为: Ag2O+Zn+H2O
2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时负极反应的生成物是A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn
开始考试点击查看答案 - 7镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中被广泛应用，它充电、放电时按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
Cd＋2NiOOH＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是A.Cd(OH)2
B.Ni(OH)2
C.Cd
D.NiOOH
开始考试点击查看答案 - 8某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
A.
B.
C.
D.
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工业上先后用下列方法制备金属钠：①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠；②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe+4NaOH 1100℃ . Fe3O4+2H2↑十4Na↑；③电解熔融氯化钠．下列有关说法正确的是（ ）A.电解熔融氢氧化钠制钠的反应为：4NaOH（熔）电解.4Na+2O2↑+2H2↑
B.在电解熔融氯化钠的电解槽（如图）中，石墨为阳极，铁为阴极
C.电解熔融氯化钠时，Na+向阳极移动
D.方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等
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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（ ）A.电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B.电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2
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