试卷相关题目
- 1发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
A.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋ 2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH>0
C.CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0
D.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
开始考试点击查看答案 - 2将纯锌片和纯铜片按图示方式 插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中溶液的pH均增大
B.产生气泡的速度甲比乙慢
C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
开始考试点击查看答案 - 3①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.①③②④
B.①③④②
C.③④②①
D.③①②④
开始考试点击查看答案 - 4据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－====4OH－
B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C.负极反应式为：H2-2e-===2H+
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移
开始考试点击查看答案 - 5结合下图判断，下列叙述正确的是
A.I和II中正极均被保护
B.I和II中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+
C.I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均变为血红色
开始考试点击查看答案 - 6将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－==Cu2＋
开始考试点击查看答案 - 7在下图所示的原电池中，下列说法错误的是
A.溶液的pH逐渐变小
B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大
C.正极有H2逸出
D.正极质量无变化
开始考试点击查看答案 - 8被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)+2OH－
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如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片．整套装置工作一段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（ ）A.铂片c上发生的反应为2H++2e-══H2↑，c周围变为红色
B.装置C中，b电极周围的颜色变深
C.Z单质的金属活动性较Cu强
D.装置A.B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道
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有关如图装置的叙述正确的是（ ）A.电子由Pt流向Fe
B.这是电解NaOH溶液的装置
C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
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