试卷相关题目
- 1在下图所示的原电池中，下列说法错误的是
A.溶液的pH逐渐变小
B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大
C.正极有H2逸出
D.正极质量无变化
开始考试点击查看答案 - 2将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－==Cu2＋
开始考试点击查看答案 - 3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2
C.电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
开始考试点击查看答案 - 4发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
A.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋ 2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH>0
C.CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0
D.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
开始考试点击查看答案 - 5将纯锌片和纯铜片按图示方式 插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中溶液的pH均增大
B.产生气泡的速度甲比乙慢
C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
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如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片．整套装置工作一段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（ ）A.铂片c上发生的反应为2H++2e-══H2↑，c周围变为红色
B.装置C中，b电极周围的颜色变深
C.Z单质的金属活动性较Cu强
D.装置A.B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道
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有关如图装置的叙述正确的是（ ）A.电子由Pt流向Fe
B.这是电解NaOH溶液的装置
C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
开始考试点击查看答案 - 8根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Cd(s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co2+(aq)
开始考试点击查看答案 - 9如用图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法不正确的是（ ）
A.同温、同压下，装置I中石墨电极上方得到气体的体积与铁电极上方得到气体的体积相等
B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为Cl2+2e-═2Cl-
D.装置I通电10分钟后铁电极周围溶液的pH值上升
开始考试点击查看答案 - 10下列关于电解的说法中，正确的是（ ）
A.电解池是把化学能转变为电能的装置
B.电解精炼铜时，粗铜板做阴极
C.电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极
D.工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气
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