用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是（　　）

  A.通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

  B.甲电极上的电极反应为：AB2Cl--2e-═Cl2↑

  C.Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D.总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

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• 2如图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（　　）

  A.①②③

  B.②③④

  C.③④⑤

  D.④⑤⑥

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• 3用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（　　）

  A.电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

  B.电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是

  C.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

  D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2

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• 4下列有关电池的说法不正确的是（　　）

  A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

  B.废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

  C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

  D.锌锰干电池中，锌电极是负极

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• 5下列叙述不正确的是（　　）

  A.原电池是将化学能转化为电能的装置

  B.铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

  C.钢铁腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+

  D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

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• 6如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（　　）

  A.溶液的质量变化：甲减小乙增大

  B.溶液pH值变化：甲减小乙增大

  C.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e-=Cu乙中负极：Mg-2e-=Mg2+

  D.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

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• 7以Mg条和Al片为电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列正确的是（　　）

  A.Mg条做负极，电极反应：Mg-2e=Mg2+

  B.Al片做负极，电极反应：Al+4OH--3e=AlO2-+2H2O

  C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极

  D.Al片带负电，吸引阳离子

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• 8关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

  A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

  B.铜离子在铜片表面被还原

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

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• 9下列说法中，正确的是（　　）

  A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属

  B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极

  C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气

  D.铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

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• 10在理论上可用于设计原电池的化学反应是（　　）

  A.2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0

  B.Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0

  C.CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0

  D.FeCl3（aq）十3H2O（1）?Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0

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