试卷相关题目
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如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）A.溶液的质量变化：甲减小乙增大
B.溶液pH值变化：甲减小乙增大
C.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e-=Cu乙中负极：Mg-2e-=Mg2+
D.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
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用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（ ）A.阳极区酸性减弱
B.阴极区电极反应式为：2H++2e-=H2↑
C.该过程中的副产品主要为H2SO4
D.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
开始考试点击查看答案 - 3下列说法不正确的是（ ）
A.
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大B.
甲电极上的电极反应为：AB2Cl--2e-═Cl2↑C.
Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-D.
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总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ - 4如图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ）
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 5用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（ ）
A.电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
B.电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是
C.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2
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关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜离子在铜片表面被还原
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中，正确的是（ ）
A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极
C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气
D.铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过
开始考试点击查看答案 - 8在理论上可用于设计原电池的化学反应是（ ）
A.2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0
B.Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0
C.CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0
D.FeCl3（aq）十3H2O（1）?Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0
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如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（ ）A.A池为电解池，B池为原电池
B.d、e两极都发生氧化反应
C.e极应为粗铜板材料
D.B池中e极质量增加12.8g
开始考试点击查看答案 - 10燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用．如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-．今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为（ ）
A.1mol
B.2mol
C.4mol
D.6mol
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