下列说法正确的是 ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀-最需题库

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1下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方
B.图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连
C.图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
D.图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应：2N0 2(g) N 20 4(g)，相同时间后测得N0 2含量的曲线，则该反应的△H开始考试点击查看答案
2下列能用同一原理解释的是
A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色
B.NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化
C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成
D.苯、乙烯都能使溴水褪色
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3肼(N 2H 4)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol -1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
A.肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
B.肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
D.肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
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4根据如图，下列判断中正确的是（　　）
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
B.烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+
C.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
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5下列说法正确的是
A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应　
B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C.室温下，将浓度为0.1mol.L?1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
D.电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
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6有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
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7下列说法不正确的是
A.反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行
B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加
C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
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8下列说法正确的是：（）
A.反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1
B.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.已知：则反应的焓变为ΔH= －384 kJ·mol-1
D.一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变
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9下列说法违背化学原理的是
A.SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高
C.A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，恒温，增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大
D.在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
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