下列说法违背化学原理的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是：（     ）

  A.反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1

  B.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

  C.已知：则反应的焓变为ΔH= －384 kJ·mol-1

  D.一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变

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• 2下列说法不正确的是

  A.反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行

  B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加

  C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

  D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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• 3有关说法正确的是

  A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

  B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

  D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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• 4下列说法正确的是

  A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应　

  B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

  C.室温下，将浓度为0.1mol.L?1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变

  D.电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

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• 5下列说法正确的是 ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸； ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH； ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO 3 2-存在； ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na ＋）﹥ c（CH ３COO —）﹥ c（OH —）﹥ c（H ＋）； ⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol -1（Q＜0 ）。

  A.①③⑥

  B.②④⑤

  C.①③④

  D.③⑤⑥

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• 6化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K SP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是

  A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

  B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

  C.KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生

  D.Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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• 7下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（   ）

  A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性

  B.向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)

  C.I2在KI溶液中和在水中的溶解度

  D.相同温度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸与100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物质的量

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• 8下列图像表达正确的是

  A.稀硫酸的稀释

  B.等量的盐酸与过量的锌粉反应

  C.氢气与氧气反应中的能量变化

  D.气态氢化物沸点

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• 9下列叙述正确的是

  A.某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行

  B.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52

  C.草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效

  D.原电池是将化学能转变为电能的装置

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• 10归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。 ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H +)之比为2 :1 ③pH相等的三种溶液：a．CH 3COONa   b．NaHCO 3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a ④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a，醋酸根水解常数为K b，水的离子积为K w，则三者关系为：K a·K b=K w ⑥反应A(g)="2" B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol - 1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol -1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol -1 上述归纳正确的是

  A.全部

  B.③④⑤⑥

  C.②④⑤⑥

  D.①②④⑤

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