下列图像表达正确的是

试卷相关题目

• 1下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（   ）

  A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性

  B.向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)

  C.I2在KI溶液中和在水中的溶解度

  D.相同温度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸与100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物质的量

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• 2化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K SP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是

  A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

  B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

  C.KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生

  D.Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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• 3下列说法违背化学原理的是

  A.SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

  B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高

  C.A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，恒温，增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大

  D.在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

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• 4下列说法正确的是：（     ）

  A.反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1

  B.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

  C.已知：则反应的焓变为ΔH= －384 kJ·mol-1

  D.一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变

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• 5下列说法不正确的是

  A.反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行

  B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加

  C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

  D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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• 6下列叙述正确的是

  A.某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行

  B.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52

  C.草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效

  D.原电池是将化学能转变为电能的装置

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• 7归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。 ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H +)之比为2 :1 ③pH相等的三种溶液：a．CH 3COONa   b．NaHCO 3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a ④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a，醋酸根水解常数为K b，水的离子积为K w，则三者关系为：K a·K b=K w ⑥反应A(g)="2" B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol - 1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol -1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol -1 上述归纳正确的是

  A.全部

  B.③④⑤⑥

  C.②④⑤⑥

  D.①②④⑤

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• 8根据图示判断下列叙述符合事实的是（　　）

  A.连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜

  B.连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转

  C.连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色

  D.发生反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑时，a、b可能是同种材料的电板

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• 9据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 放电充电2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（　　）

  A.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

  B.充电时有CH3OH生成的电极为阳极

  C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大

  D.放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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• 10下列说法正确的是（　　）

  A.原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应

  B.原电池反应一定是释放能量的置换反应

  C.电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生

  D.电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应

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