试卷相关题目
- 1下列各组材料中，能组成原电池的是：（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
开始考试点击查看答案 - 2化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.A为电源正极
B.阳极反应式为：2H2O-4e-═4H++O2↑
C.若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为10.4克
D.阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
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- 3右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（ ）
A.铁棒为正极
B.铜棒上发生还原反应
C.铁棒质量增加
D.电流从铁棒经外电路流向铜棒
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- 4某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3 (g) △H<0。下列分析正确的是（ ）A.平衡后加入N2，该反应的△H增大
B.若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大
C.平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D.若反应前充人的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
开始考试点击查看答案 - 5有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO 4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池电极质量增加1.6 g Cu时，乙池析出5.4 g固体，则乙池的溶质可能是( )
A.AgNO3
B.NaNO3
C.Mg(NO3)2
D.Al(NO3)3
开始考试点击查看答案 - 6NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（ ）
A.石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5
B.石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2-
C.该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1
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- 7干电池的总反应方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法中正确的是（ ）
A.锌作负极，发生氧化反应
B.锌作正极，发生氧化反应
C.锌作正极，发生还原反应
D.锌作负极，发生还原反应
开始考试点击查看答案 - 8普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根据以上所述判断下列结论不正确的是（ ）
A.工作时Zn为负极，发生还原反应
B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
C.输出电流时碳棒上发生还原反应
D.长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述中，正确的是 （ ）
A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
开始考试点击查看答案 - 10在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，其化学平衡常数 K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是 
A.若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动
B.该反应的Δ H＞0
C.在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等
D.A的转化率越大，平衡常数越大
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