试卷相关题目
- 1NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（ ）
A.石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5
B.石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2-
C.该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1
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- 2下列有关反应限度的叙述正确的是( )
A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
开始考试点击查看答案 - 3下列各组材料中，能组成原电池的是：（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
开始考试点击查看答案 - 4化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.A为电源正极
B.阳极反应式为：2H2O-4e-═4H++O2↑
C.若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为10.4克
D.阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
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- 5右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（ ）
A.铁棒为正极
B.铜棒上发生还原反应
C.铁棒质量增加
D.电流从铁棒经外电路流向铜棒
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- 6普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根据以上所述判断下列结论不正确的是（ ）
A.工作时Zn为负极，发生还原反应
B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
C.输出电流时碳棒上发生还原反应
D.长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述中，正确的是 （ ）
A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
开始考试点击查看答案 - 8在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，其化学平衡常数 K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是 
A.若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动
B.该反应的Δ H＞0
C.在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等
D.A的转化率越大，平衡常数越大
开始考试点击查看答案 - 9下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是( )
A.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
B.并将该瓶用待测液润洗过。
C.加入几滴 酚酞作指示剂。
D.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
E.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
F.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。 A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f
开始考试点击查看答案 - 10下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（ ）
A.在密闭容器中，N2+ 3H2
2NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)B.0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)
C.在反应2 H2S + SO2→ 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量
D.相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)
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