把一小块镁铝合金放入6 mol·L -1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应为（   ）

试卷相关题目

• 1太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如下图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y 3Al 5O 12)芯片封装在一起做成。下列说法中正确的是（　　）

  A.光伏发电是将电能转变为太阳能

  B.右图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，电流从a流向b

  C.YAG中钇显+3价

  D.31Ga与N位于元素周期表的同一主族

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• 2在用Zn片、Cu片和稀H 2SO 4组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（  ）

  A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

  B.电流方向是从锌片流向铜片

  C.溶液中H2SO4的物质的量减少

  D.电解液的pH保持不变

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• 3现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验： ①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性 ②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性 ③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性 ④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性 上述实验能达到目的的是（   ）

  A.①④

  B.②③

  C.③

  D.④

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• 4错误的是

  A.电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+

  B.电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

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• 5某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（  ）

  A.Mg

  B.Fe

  C.Ag

  D.Cu

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• 6有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（ ）

  A.a>b>c>d

  B.b>a>d>c

  C.c>b>a>d

  D.b>a>c>d

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• 7常用的纽扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为： Zn极  Zn+2OH --2e -====Zn(OH) 2 Ag 2O极  Ag 2O+H 2O+2e -====2Ag+2OH - 则下列说法中不正确的是(    )

  A.放电过程中c(OH-)不变

  B.Zn为负极而Ag2O为正极

  C.电解质溶液呈碱性

  D.电子从Ag2O流出经用电器后流入Zn极

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• 8下列叙述正确的是(    )

  A.铜锌原电池工作一段时间后，铜的质量增加

  B.钢铁的吸氧腐蚀负极反应为：Fe-2e====Fe2+

  C.电解AlCl3溶液可得到Al

  D.电镀时应把镀件置于电解池的阳极

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• 9下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是

  A.钢铁腐蚀时，铁有时候作负极有时候作正极

  B.将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生

  C.用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生

  D.电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

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• 10将AsO +2I —+2H + AsO +I 2+H 2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C 1、C 2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作(盐桥能能让离子通过)： 甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸； 乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液 下列描述中，正确的是   (    )

  A.甲组操作过程中，C2做负极

  B.乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：2I—－2e—=I2

  C.两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反

  D.甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

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