试卷相关题目
- 1把一小块镁铝合金放入6 mol·L -1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应为（ ）
A.Mg
Mg2++2e-B.2Al+8OH-
2
+4H2O+6e-C.4OH-
2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-
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2OH-+H2↑ - 2太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如下图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y 3Al 5O 12)芯片封装在一起做成。下列说法中正确的是（ ）
A.光伏发电是将电能转变为太阳能
B.右图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，电流从a流向b
C.YAG中钇显+3价
D.31Ga与N位于元素周期表的同一主族
开始考试点击查看答案 - 3在用Zn片、Cu片和稀H 2SO 4组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（ ）
A.锌片是正极，铜片上有气泡产生
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中H2SO4的物质的量减少
D.电解液的pH保持不变
开始考试点击查看答案 - 4现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验： ①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性 ②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性 ③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性 ④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性 上述实验能达到目的的是（ ）
A.①④
B.②③
C.③
D.④
开始考试点击查看答案 - 5错误的是
A.电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+
B.电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g
开始考试点击查看答案 - 6常用的纽扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为： Zn极 Zn+2OH --2e -====Zn(OH) 2 Ag 2O极 Ag 2O+H 2O+2e -====2Ag+2OH - 则下列说法中不正确的是( )
A.放电过程中c(OH-)不变
B.Zn为负极而Ag2O为正极
C.电解质溶液呈碱性
D.电子从Ag2O流出经用电器后流入Zn极
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述正确的是( )
A.铜锌原电池工作一段时间后，铜的质量增加
B.钢铁的吸氧腐蚀负极反应为：Fe-2e====Fe2+
C.电解AlCl3溶液可得到Al
D.电镀时应把镀件置于电解池的阳极
开始考试点击查看答案 - 8下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是
A.钢铁腐蚀时，铁有时候作负极有时候作正极
B.将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生
C.用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生
D.电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极
开始考试点击查看答案 - 9将AsO
+2I —+2H + 
AsO 
+I 2+H 2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C 1、C 2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作(盐桥能能让离子通过)： 
甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸； 乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液 下列描述中，正确的是 ( )A.甲组操作过程中，C2做负极
B.乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：2I—－2e—=I2
C.两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
D.甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池
开始考试点击查看答案 - 10一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C 2H 6+18OH －→2CO 3 2 －+12H 2O+14e －，下列叙述中不正确的是（ ）
A.正极发生反应是：O2+2H2O+4e－→4OH－
B.参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2
C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D.在电解质溶液中阳离子向正极移动
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