试卷相关题目
- 1下列叙述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C.原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动
D.用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，加入一定质量Ag粉，溶液能恢复原状
开始考试点击查看答案 - 2如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是
A.该装置将化学能转变为电能
B.电流从锌片流向铜片
C.一段时间后，铜片质量减轻
D.锌片发生还原反应
开始考试点击查看答案 - 3下列说法中正确的是（ ）。
A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C.原电池两极均发生氧化还原反应
D.原电池中阳离子向正极移动
开始考试点击查看答案 - 4将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯的溶液中H+ 浓度均减小
D.乙装置中化学能转化为电能
开始考试点击查看答案 - 5下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则Y可能是
A.锌
B.银
C.石墨
D.铜
开始考试点击查看答案 - 6下列有关判断正确的是
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu
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CuCl2+ H2↑ 反应 - 7如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断如下M、N、P(溶液)，其中可以成立的是：
A.M—Ag N—Zn P—AgNO3
B.M—Zn N—Cu P—H2SO4
C.M—Cu N—Fe P—HCl
D.M—Fe N—Cu P—CuSO4
开始考试点击查看答案 - 8用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是
A.铜是负极
B.铜片上无气泡产生
C.锌是负极
D.铜片的质量逐渐减少
开始考试点击查看答案 - 9将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是
A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大
B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大
D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
开始考试点击查看答案 - 10根据反应为 2Cu＋O 2+CO 2+H 2O＝Cu 2(OH) 2CO 3， 设计如下图所示原电池，下列说法错误的是
A.X可以是银或石墨
B.电子从铜电极经外电路流向X电极
C.Y是硫酸铜溶液
D.X极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e- = 4OH-
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