根据反应为 2Cu＋O 2+CO 2+H 2O＝Cu 2(OH) 2CO 3， 设计如下图所示原电池，下列说法错误的是                        

试卷相关题目

• 1将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 

  A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大

  B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小

  C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大

  D.正负极附近SO42-的浓度基本不变

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• 2用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是

  A.铜是负极

  B.铜片上无气泡产生

  C.锌是负极

  D.铜片的质量逐渐减少

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• 3如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断如下M、N、P(溶液)，其中可以成立的是：

  A.M—Ag N—Zn P—AgNO3

  B.M—Zn N—Cu P—H2SO4

  C.M—Cu N—Fe P—HCl

  D.M—Fe N—Cu P—CuSO4

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• 4下列有关判断正确的是

  A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

  B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

  C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

  D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2+ H2↑ 反应

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• 5在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是

  A.锌是负极，发生氧化反应

  B.锌是正极，发生氧化反应

  C.铜是负极，发生氧化反应

  D.铜是正极，发生氧化反应

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• 6有

  B.C.D四种金属，当A.B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A.D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为： C 2—+2e —→C，B—2e —→B 2+则A.B.C.D金属性由强到弱的顺序为（） A.A>B>C>D B.A>B>D>CC.D>A>B>C D.D>C>A>B

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• 7下列叙述中，正确的是：

  A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+

  B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

  C.甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

  D.乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C 2H 5OH－12e －＝2CO 2↑＋3H 2O

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• 8下列关于原电池的叙述不正确的是

  A.原电池是将化学能转化为电能的装置

  B.原电池中电子流入的一极是正极，发生氧化反应

  C.在氢—氧燃料电池中通入H2的一极是负极

  D.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

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• 9将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（  ）

  A.锌片是负极，锌片质量逐渐减小。

  B.铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。

  C.溶液中的氢离子移向铜片，H+被还原。

  D.电流从锌片经导线流向铜片。

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• 10X、Y、Z都是金属，把X放入Z的盐溶液中，X的表面附着一层Z；X与Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是

  A.X＞Y＞Z

  B.X＞Z＞Y

  C.Y＞X＞Z

  D.Y＞Z＞X

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