试卷相关题目
- 1下列叙述中，正确的是：
A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+
B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C.甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D.乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C 2H 5OH－12e －＝2CO 2↑＋3H 2O
开始考试点击查看答案 - 2有
B.C.D四种金属，当A.B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A.D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为： C 2—+2e —→C，B—2e —→B 2+则A.B.C.D金属性由强到弱的顺序为（） A.A>B>C>D B.A>B>D>CC.D>A>B>C D.D>C>A>B
开始考试点击查看答案 - 3根据反应为 2Cu＋O 2+CO 2+H 2O＝Cu 2(OH) 2CO 3， 设计如下图所示原电池，下列说法错误的是
A.X可以是银或石墨
B.电子从铜电极经外电路流向X电极
C.Y是硫酸铜溶液
D.X极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e- = 4OH-
开始考试点击查看答案 - 4将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是
A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大
B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大
D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
开始考试点击查看答案 - 5用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是
A.铜是负极
B.铜片上无气泡产生
C.锌是负极
D.铜片的质量逐渐减少
开始考试点击查看答案 - 6将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（ ）
A.锌片是负极，锌片质量逐渐减小。
B.铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。
C.溶液中的氢离子移向铜片，H+被还原。
D.电流从锌片经导线流向铜片。
开始考试点击查看答案 - 7X、Y、Z都是金属，把X放入Z的盐溶液中，X的表面附着一层Z；X与Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
开始考试点击查看答案 - 8铜锌原电池产生电流时，阳离子（ ）
A.移向Zn极，阴离子移向Cu极
B.移向Cu极，阴离子移向Zn极
C.和阴离子都移向Zn极
D.和阴离子都移向Cu极
开始考试点击查看答案 - 9由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是
A.该装置中Cu极为阳极
B.当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
D.该装置中a极为正极，发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 10下列关于铜锌稀H 2SO 4构成的原电池的有关叙述错误的是
A.锌为负极，锌发生氧化反应
B.铜为正极，但铜不发生反应
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
开始考试点击查看答案