试卷相关题目
- 1在理论上不能用于设计原电池反应的是( )
A.Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B.CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0
开始考试点击查看答案 - 2关于下图所示装置，下列叙述中正确的是
A.铜是负极，锌片上有气泡产生
B.锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面得电子被还原
开始考试点击查看答案 - 3电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e —+2OH —==Zn(OH) 2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2O+2e —+H 2O==2Ag+2OH －，总反应式为：Ag 2O+H 2O+Zn==Zn(OH) 2+2Ag。下列说法正确的是
A.溶液中OH— 向正极移动，K+、H+向负极移动
B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C.锌是负极，氧化银是正极
D.随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱
开始考试点击查看答案 - 4有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X > Z > Y > M
B.X > M > Z > Y
C.M > Y > Z > X
D.M > X > Z > Y
开始考试点击查看答案 - 5干电池的总反应方程式为Zn+2NH 4 +==Zn 2++2NH 3+H 2。下列说法中正确的是
A.锌作正极，发生氧化反应
B.锌作负极，发生氧化反应
C.锌作正极，发生还原反应
D.锌作负极，发生还原反应
开始考试点击查看答案 - 6锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是
A.钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e-="=" Fe2+
B.放电时正极上有氧气生成
C.放电时OH－向正极移动
D.电池总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑
开始考试点击查看答案 - 7有甲、乙两个装置，下列说法错误的是
A.甲、乙装置中，Zn的质量均减小
B.甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C.化学反应速率乙 > 甲
D.甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制Al
C.往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法
D.电解过程中，溶液中
开始考试点击查看答案
、
、
的氧化性依次减弱 - 9下列叙述正确的是
A.碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰
B.碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O
C.铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2O
D.锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动
开始考试点击查看答案 - 10下列各变化中属于原电池反应的是 （ ）
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层
D.纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生
开始考试点击查看答案