试卷相关题目
- 1下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制Al
C.往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法
D.电解过程中，溶液中
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的氧化性依次减弱 - 2有甲、乙两个装置，下列说法错误的是
A.甲、乙装置中，Zn的质量均减小
B.甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C.化学反应速率乙 > 甲
D.甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn
开始考试点击查看答案 - 3锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是
A.钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e-="=" Fe2+
B.放电时正极上有氧气生成
C.放电时OH－向正极移动
D.电池总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑
开始考试点击查看答案 - 4燃料电池是利用燃料（如H 2、CO、CH 4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A.负极反应为：O2+2H2O+4e ==4OH-；
B.负极反应为：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O
C.放电时溶液中的阳离子向负极移动；
D.随放电的进行，溶液的pH值不变
开始考试点击查看答案 - 5在理论上不能用于设计原电池反应的是( )
A.Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B.CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0
开始考试点击查看答案 - 6下列各变化中属于原电池反应的是 （ ）
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层
D.纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生
开始考试点击查看答案 - 7在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）
A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl
3D.3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
开始考试点击查看答案 - 8铅蓄电池中的总反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 4
2PbSO 4+2H 2O，下列说法正确的是A.在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42－（aq）= PbSO4(s) +2e－
B.在放电时，电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e－=" Pb(s)+" SO42－（aq）
开始考试点击查看答案 - 9某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为Cu和Ag，甲和乙分别是氨水和硝酸银溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液，反应一段时间后，下列说法正确的是
A.b为负极，电极方程式为：Ag+ + e-=" Ag"
B.甲中出现大量蓝色沉淀
C.总反应为：Cu + 2 Ag+ = Cu2++ Ag
D.反应时，盐桥中的K+向乙方向移动
开始考试点击查看答案 - 10下列关于铜电极的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连
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