在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （    ）

试卷相关题目

• 1下列各变化中属于原电池反应的是 （     ）

  A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

  B.镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

  C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层

  D.纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生

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• 2下列叙述正确的是

  A.碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰

  B.碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O

  C.铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2O

  D.锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动

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• 3下列说法正确的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

  B.工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制Al

  C.往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法

  D.电解过程中，溶液中、、的氧化性依次减弱

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• 4有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

  A.甲、乙装置中，Zn的质量均减小

  B.甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

  C.化学反应速率乙 > 甲

  D.甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn

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• 5锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是

  A.钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e-="=" Fe2+

  B.放电时正极上有氧气生成

  C.放电时OH－向正极移动

  D.电池总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑

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• 6铅蓄电池中的总反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 4  2PbSO 4+2H 2O，下列说法正确的是

  A.在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42－（aq）= PbSO4(s) +2e－

  B.在放电时，电池的负极材料是铅板

  C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

  D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e－=" Pb(s)+" SO42－（aq）

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• 7某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为Cu和Ag，甲和乙分别是氨水和硝酸银溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液，反应一段时间后，下列说法正确的是                   

  A.b为负极，电极方程式为：Ag+ + e-=" Ag"

  B.甲中出现大量蓝色沉淀

  C.总反应为：Cu + 2 Ag+ = Cu2++ Ag

  D.反应时，盐桥中的K+向乙方向移动

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• 8下列关于铜电极的叙述正确的是

  A.铜锌原电池中铜是正极

  B.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极

  C.在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极

  D.电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连

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• 9一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol·L — 1KOH溶液，下列说法不正确的是 （    ）

  A.储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极

  B.放电时负极附近pH减小

  C.放电时电池正极的电极反应为 NiO（OH）+H2O+e—===Ni（OH）2+OH—

  D.放电时，电池反应为2H2+O2===2H2O

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• 10若将反应：Zn+H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑设计成原电池（装置如右）， 则下列说法正确的是    

  A.d溶液是稀硫酸

  B.c溶液颜色变蓝

  C.b极发生氧化反应

  D.a极是铜棒

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