试卷相关题目
- 1下列说法正确的是
A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1
C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
开始考试点击查看答案 - 2关于下图所示装置的说法中，不正确的是
A.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+
B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.该装置能将化学能转化为电能
D.铜片上发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 3关于原电池说法不正确的是：( )
A.右图所示原电池中，Cu为正极
B.右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；断开时，化学能主要转变为热能
C.在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应
D.在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极
开始考试点击查看答案 - 4镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH) 2＋2Ni(OH) 2
Cd＋2NiO(OH)＋2H 2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）A.Cd
B.NiO(OH)
C.Cd(OH)2
D.Ni(OH)2
开始考试点击查看答案 - 5如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是
A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤
开始考试点击查看答案 - 6据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O 2＝2ZnO，原料为锌粒、碳棒、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A.锌为正极，空气进入负极反应
B.正极反应为: Zn－2
－＝Zn2＋C.工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极
D.正极发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 7某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应，总反应方程式为C 6H 12O 6＋6O 2＝6CO 2＋6H 2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是
A.电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体
B.放电过程中，H＋会向正极移动
C.电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋
D.未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源
开始考试点击查看答案 - 8铜片和锌片用导线连接后插入稀H 2SO 4中，锌片是( )
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极
开始考试点击查看答案 - 9如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。 电池总反应式为 2CH 3OH＋3O 2＝2CO 2＋4H 2O。下列说法中正确的是
A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+
D.电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
开始考试点击查看答案 - 10下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是
卡片:NO:28 日期:2012.6.27 实验后的记录: ①Zn为阳极,Cu为阴极；②H +向负极移动； ③电子流动方向Zn→Cu； ④Cu极有H 2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H 2为0.5 mol； ⑥正极电子反应式:Zn-2e -==Zn 2+。A.①②③
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.②③④
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