如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。 电池总反应式为 2CH 3OH＋3O 2＝2CO 2＋4H 2O。下列说法中正确的是                       

试卷相关题目

• 1铜片和锌片用导线连接后插入稀H 2SO 4中，锌片是(　　)

  A.阴极

  B.正极

  C.阳极

  D.负极

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• 2某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应，总反应方程式为C 6H 12O 6＋6O 2＝6CO 2＋6H 2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是

  A.电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体

  B.放电过程中，H＋会向正极移动

  C.电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋

  D.未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源

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• 3据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O 2＝2ZnO，原料为锌粒、碳棒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

  A.锌为正极，空气进入负极反应

  B.正极反应为: Zn－2－＝Zn2＋

  C.工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极

  D.正极发生氧化反应

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• 4下列有关原电池的说法中正确的是

  A.电极一定要由两种不同的金属组成

  B.电子流出的一极是正极

  C.两极均发生氧化还原反应

  D.由化学能转化为电能的装置

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• 5下列说法正确的是

  A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

  B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1

  C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热

  D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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• 6下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是 卡片:NO:28   日期:2012.6.27    实验后的记录: ①Zn为阳极,Cu为阴极；②H +向负极移动； ③电子流动方向Zn→Cu； ④Cu极有H 2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H 2为0.5 mol； ⑥正极电子反应式:Zn-2e -==Zn 2+。

  A.①②③

  B.③④⑤

  C.④⑤⑥

  D.②③④

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• 7下图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（    ）

  A.铁片为负极，碳棒为正极

  B.铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出

  C.碳棒附近的溶液可使酚酞变红

  D.导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极

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• 8iphone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO 2＝ LiMnO 2。下列说法正确的是（  ）

  A.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

  B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  C.电池内部产生的MnO2-向锂电极移动

  D.钠比锂更活泼，相同质量的钠做电极比锂提供的电能更多。

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• 9在盛有稀 H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（  ）。

  A.正极附近的 SO42－离子浓度逐渐增大

  B.电流由锌片流向铜片

  C.溶液的pH逐渐变小

  D.铜片上析出氢气

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• 10某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

  A.铜棒为负极

  B.锌棒发生还原反应

  C.电子从铜棒经外电路流向锌棒

  D.锌棒质量减轻

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